H20 2*1+16*1=18
1、计算组成物质的相对分子质量
计算水的相对分子力量
小结：相对分子质量=各原子的相对原子质量*原子个数之和
练习：计算硝酸氨、尿素的相对分子质量
2、计算组成物质的各元素的质量比例
计算H2O中H、O元素的质量比。（解释）在物质中各元素的质量比 就是元素的原子量之比。解：H：O是（2×1）：（16×1）=2：16=1：8。（化为最简 整数比）例2、计算CO2中C、O元素的质量比。解：C：O是（12×1）：（16×2=）12：32=3：8
小结：化合物中各元素的质量比=各元素的相对原子质量*原子个数之比
练习：计算硝酸氨、尿素中各元素的质量比
学生在理解的基 础上，反复练习，进行反思，自己纠错，再次练习。
学生第一次接触物质组成的计算，因此在教学中教师应让学生充分思考、讨论，在讨论的基础上达到一定的共识；在学生能理解的进行计算时，教师再根据学生的实际情况设计适量的有梯度的训练题，让学生完成由模仿到熟练掌握的过程。
3.计算物质中某一元素的质量分数。例1、计算水中H元素的质量分数解：水分子中有两个氢原子，水的式量为18，则氢元素的质量分数为：2/1*100%
小结：元素的质量分数=（元素的相对原子质量*原子个数）/相对分子质量*100%
例2、计算NH4NO3中元素的质量分数。
解：∵NH4NO3中氮原子的个数为两个，NH4NO3的相对分子质量为80 水是H2O,由2个氢原子和一个氧原子组成一个水分子，可得2H+O把他们的相对原子质量带入得2+16=18，也就是水H2O的相对分子质量 物质的分子或特定单元的平均质量跟核素碳12原子质量的1/12的比，叫做相对分子质量。计算步骤的话，气体比较好弄，液体和固体密度不同不好弄。
缺少定量，假设已知空气相对分子质量为定量。
气体：
在标准状况下，1mol任何气体体积都是22.4l，其质量的数值等于分子量的数值。
空气的平均相对分子质量为29，设瓶子的体积是xl
瓶子里空气的质量是29*x/22.4g
已知瓶子的质量是m，总重为z，可求出瓶中需要求解的物体质量m=z-m，得到m之后，与空气质量作比，得到比例y=m/(29*x/22.4g)，则得到求解的相对分子质量为29*y
液体
太复杂，不列了，头痛，毛估估的话，就数数分子里的质子和中子数量好了。
