提起金属相较于非金属稳定,大家都知道,有人问金属性与非金属性强弱的比较,另外,还有人想问金属性和非金属性的稳定性怎么判断,你知道这是怎么回事?其实金属与非金属相比有何特性,下面就一起来看看金属区别于非金属的主要化学特征是什么?,希望能够帮助到大家!

金属相较于非金属稳定

现在人们已经发现了种元素,按照这些元素的原子结构和性质,把它们分为金属和非金属两大类。金属与非金属的不同点主要表现在以下几方面:

(l)从原子结构来看,金属元素的原子最外层电子数较少,一般小于4;而非金属元素的原子最外层电子数较多,一般大于4。

(2)从化学性质来看,在化学反应中金属元素的原子易失电子,表现出还原性,常做还原剂。非金属元素的原子在化学反应中易得电子,表现出氧化性,常做氧化剂。

(3)从物理性质来看,金属与非金属有着较多的差别,主要是:

①一般说来金属单质具有金属光泽,大多数金属为银白色;非金属单质一般不具有金属光泽,颜色也是多种多样。

②金属除汞在常温时为液态外,其他金属单质常温时都呈固态;非金属单质在常温时多为气态,也有的呈液态或固态。

③一般说来,金属的密度较大,熔点较高;而非金属的密度较小,熔点较低。

④金属大都具有延展性,能够传热、导电;而非金属没有延展性,不能够传热、导电。

必须明确上述各点不同,都是“一般情况”或“大多数情况”,而不是绝对的。实际上金属与非金属之间没有绝对的界限,它们的性质也不是截然分开的。有些非金属具有一些金属的性质,如石墨是非金属,但具有灰黑色的金属光泽,是电的良导体,在化学反应中可做还原剂;又如硅是非金属,但也具有金属光泽,硅既不是导体也不是绝缘体,而是半导体。也有某些金属具有一些非金属的性质,如锑虽然是金属,但它的性质非常脆,灰锑的熔点低、易挥发等,这些都属于非金属的性质

金属相较于非金属稳定:金属性与非金属性强弱的比较

高一是不,那么简单了

看元素周期表就ok了

越左边,越下面,金属性越强

越右边,越上面,非金属性越强

Cl在C的右边,所以Cl的非金属性强

金属与非金属相比有何特性

一般来说的容易得电子的,即最外层电子多的,非金属性强

容易失电子的,即最外层电子少的,金属性强,

但只是对于主族元素而言,副族元素不一定的

请给出金属,非金属的五大比较

单质:金属具有还原性,非金属具有氧化性

常温下金属{大多}为固态(Hg液态),非金属大多为气态或固态

(不是绝对)~

金属有金属光泽,非金属几乎没有

金属可以有高化合价,非金属的化合价一般较低且有负价

金属有延展性、导热导电,非金属则基本没有

5楼的已经很完整了~~~·~~

金属和非金属的可比较的异同点有很多,LZ请在以下自己选择(觉得好请加点分,现在打字手软ing…)

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单质的物理性质:

1.金属单质在常温下一般是固态,只有汞(水银)是液态(注1),而非金属单质三态都有(溴是液态,其它是固态或气态)。

2.针对固态单质:

2.1块状金属具有金属光泽(很多金属是银白色的);而典型的非金属一般没有金属光泽。

2.2金属一般具有良好的导电、导热性,而非金属单质往往较差。(注3)

2.3金属一般具有较好的延展性(注3),而非金属往往比较脆。(延性最好的金属单质是钨,展性最好的金属是金。)

2.x造成这些现象的原因是因为金属固态时候都以金属晶体的形式存在,而非金属在固态时以分子晶体、原子晶体和过渡类型晶体的形式存在。(注4)

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元素的物理性质

3.许多金属元素的特征光谱比较容易被探测到(因此可作焰色反应);而非金属元素的谱线不易观察。

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单质的化学性质:

4.金属单质一般总是呈还原性,在化合物中呈正价(注5)。而非金属单质可能显示氧化性,也可能显示还原性(注6)。另外,非金属有可能是一般情况下惰性的(常见的是N2)。

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元素的化学性质:

5.金属原子以失去电子的倾向为主,非金属原子以得到电子的倾向为主;金属的电离能较非金属原子低,电负性较非金属的要小(F最大,定义为4.0)。(一般情况下:金属<

2.0,非金属X>2.0(此分界为经验判断,不是绝对的);电负性可以用来比较元素的金属性与非金性。)

6.金属元素一般在化合物中呈正价(注5),而非金属元素在化合物中呈正价、负价或零价(如HOF中的O,以及某些有机化合物中的C等)。

7.金属原子失电子后得到的简单阳离子可以在金属晶体、离子晶体中稳定存在,且可在水溶液中形成比较稳定的水合离子;非金属元素一般不以简单阴离子的形式存在于晶体中(只有H-等少数例外),而在水溶液中可以以较复杂的离子存在,内部有共价键与其它元素的原子连接,再以氢键等相对化学键较弱的作用形成水合离子(如SO4(2-)·)。

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注1:铯、镓等熔点较低,稍升温就熔化了。

注2:不管块状是什么颜色,往往粉末状的金属单质的粉末直径足够小时,是黑色的。如铁粉、铝粉、很细的金粉。

注3:锑、铋等少数金属的导电、导热、延展性均较差。汞的导热、导电性也较差。

注4:硅、碲、碘等处于周期表中与金属元素区域交界及其附近的非金属单质,以及类似同样位置的锗等金属元素的单质,兼有金属单质和非金属单质的性质。例如高纯度的硅、锗有良好的半导电性,可以作为半导体材料;硅、碲、碘等单质具有类似金属光泽等。

注5:少数的金属互化物除外,其中可以有金属呈负价。另外有些金属互化物中所有金属都视为零价。

注6:氟的单质F2只有氧化性,没有还原性,因为它不能被其它物质氧化。氟元素没有正价。

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以上就是与金属区别于非金属的主要化学特征是什么?相关内容,是关于金属性与非金属性强弱的比较的分享。看完金属相较于非金属稳定后,希望这对大家有所帮助!